能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3 Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD. 0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl－SO2↑+Cl2↑+2H2O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：

A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（）

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1mol Fe可还原2mol Fe3+

Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO2

③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

试根据下图回答问题：

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是。

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为。

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )

A．1︰1 B．5︰1 C．3︰13 D．4︰15

仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )