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8．下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ）| A． | NH3→NO | B． | Fe3+→Fe2+ | C． | Cl2→NaClO | D． | NO2→HNO3 |
分析 根据给出的变化中元素的化合价若升高，则一般需要加入氧化剂才能实现转化，以此解答该题．
解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，反应中只有Cl元素变价，不需要氧化剂，故C错误；
D．NO2与水反应生成硝酸，只有N元素的化合价变化，不需要氧化剂，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．
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9．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 使用pH试纸前要先将其润湿 | |
| C． | 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 | |
| D． | 某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL |
16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 35Cl原子所含质子数为18 | |
| B． | 35Cl2气体的摩尔质量为70 | |
| C． | 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L | |
| D． | 1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 |
3．下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
| A． | 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 | |
| B． | 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯 | |
| C． | SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 | |
| D． | 普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜和铁都是热和电的良导体 | |
| B． | 棉纱和蚕丝都属于蛋白质 | |
| C． | 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 | |
| D． | 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜 |
20．下列关于合金的叙述不正确的是（ ）
| A． | 合金一定是多种金属的混合物 | B． | 合金的性能往往比纯金属优越 | ||
| C． | 合金的熔点一般比其组成金属低 | D． | 合金的硬度一般比其组成金属大 |
17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
| A． | ①②③④ | B． | ⑤⑥⑦⑧ | C． | ③⑤⑦ | D． | ③④⑤⑥⑦⑧ |
18．在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、SiO32- | |
| B． | 某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl- | |
| C． | 某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl-、SiO32- | |
| D． | 某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2-、Cl- |