题目内容

17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

分析 （1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；
（3）若A、C含同一主族元素，根据反应A+B→C+D可知，A、C可以是ⅥA族或ⅤⅡA族的元素，据此书写离子方程式；
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A为NO2，NO2与水反应后的稀溶液为稀硝酸，稀硝酸与SO2 反应生成硫酸和一氧化氮，据此书写反应的离子方程式；

解答 解：（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）若A、C含同一主族元素，根据反应A+B→C+D可知，A、C可以是ⅥA族或ⅤⅡA族的元素，能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，或为Cl2+2I-=I2+2Cl-等，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A为NO2，NO2与水反应后的稀溶液为稀硝酸，稀硝酸与SO2 反应生成硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+，
故答案为：2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+；

点评 本题考查了物质转化关系的推断和应用，难度中等，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用以及有机化合物知识的应用．

练习册系列答案
相关题目
5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
（2）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（3）写出H的结构简式．
6．有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A为元素周期中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其此外层电子数的2倍，C为地壳中含量最大的元素；A和D、C和F分别为同主族元素；D、E、F的最高价氧化物所对应的水化物两两之间都能发生反应．则
（1）上述六种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）Na．
（2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）BC2的电子式为（用元素符号表示）．
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物D2C2中含有的化学键为离子键和非极性共价键，该化合物与A2C反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反应中，1molD2C2参加反应转移1mol电子．．
5．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）HX（X为卤素原子）与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上，若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应或水解反应．
（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①含有酚羟基  ②苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：、、．
12．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物的固体属于分子晶体，俗名叫干冰．
（2）X的氢化物分子的化学式是SiH4，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si3N4．
（3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是．
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2和CCl4；Q与Y形成的分子的电子式是．
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（　　）
A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子
6．有关下列化合物的说法正确的是（　　）
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3
7．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的电子式为：．
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团羟基；D中含官能团羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
③D与Na2CO3溶液反应的化学方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网