题目内容

6．有关下列化合物的说法正确的是（　　）
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3

分析 A、二氧化硫有毒；
B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；
C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁；
D、小苏打是碳酸氢钠；

解答 解：A、二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A错误；
B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；
C、红色油漆和涂料的成分是氧化铁，而不是四氧化三铁，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了二氧化硫漂白的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽红色油漆和涂料、碳酸氢钠的俗名等，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：

请回答下列有关问题：
（1）为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）．
（2）滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数．
（3）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净．
（5）设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素．（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与（NH4）2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需（NH4）2C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．
17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．
14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH
1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）
11．麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）D．
A．淀粉碘化钾溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序数是54．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF4．
18．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
c．分离水与苯的混合物④；
d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．
15．X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．X、W的最外层电子数均为6B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：W＞XD．Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X
16．下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是（　　）
A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
D．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl

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