Question

7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）

• A． pH=11的Na₂SO₃溶液中，水电离的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L
• B． 将0.2mol•L^-1盐酸与0.1mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． 浓度相同的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂CO₃④NH₄HSO₄四种溶液，c（NH₄⁺）大小顺序为：②＞③＞④＞①
• D． pH=4的NaHC₂O₄溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．含有弱离子的盐促进水电离，水电离出c（H⁺）=c（OH^-）；
B．假设两种溶液体积都是1L，则n（HCl）=0.2mol/L×1L=0.2mol，n（KAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，发生的反应为HCl+H₂O+KAlO₂=KCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根据方程式知，生成0.1mol氢氧化铝，剩余0.1molHCl会溶解$\frac{0.1}{3}$molAl（OH）₃，所以溶液中溶质为$\frac{0.1}{3}$molAlCl₃、0.1molKCl，氯化铝是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
C．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，结合铵根离子系数判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．含有弱离子的盐促进水电离，水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol/L，故A错误；
B．假设两种溶液体积都是1L，则n（HCl）=0.2mol/L×1L=0.2mol，n（KAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，发生的反应为HCl+H₂O+KAlO₂=KCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根据方程式知，生成0.1mol氢氧化铝，剩余0.1molHCl会溶解$\frac{0.1}{3}$molAl（OH）₃，所以溶液中溶质为$\frac{0.1}{3}$molAlCl₃、0.1molKCl，氯化铝是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，再结合物料守恒得c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，结合铵根离子系数得c（NH₄⁺）大小顺序为：②＞③＞④＞①，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、物质之间的反应等知识点，为高频考点，注意电荷守恒和物料守恒的应用，易错选项是B，注意二者混合后溶液中的溶质成分及其物质的量，题目难度中等．