题目内容
18．下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2 | |
| B． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
| C． | Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 | |
| D． | 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 |
分析 A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
B．氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
D．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水．
解答 解：A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
B．氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氧气，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，气体为氧气，故B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，是实验室制备氯气的方法，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了漂白粉的有效成分，氯气的性质、实验室制备方法，注意次氯酸具有漂白性、不稳定性、强氧化性，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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9．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 22.4LO2含有的O2分子个数为NA | |
| B． | 在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA | |
| C． | 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA |
SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
13．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（ ）
| A． | 高温加热 | B． | 紫外线照射 | C． | 加食盐水 | D． | 加福尔马林 |
3．
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 产生气体的总体积：①＞② | |
| B． | 电极上析出物质的总质量：②＞① | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②减小 | |
| D． | ①中阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e-═H2↑ |
10．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3 | |
| C． | 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- | |
| D． | 由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br- |
7．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（ ）
| A． | pH=11的Na2SO3溶液中，水电离的c（H+）=1.0×10-11mol/L | |
| B． | 将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-） | |
| C． | 浓度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四种溶液，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞④＞① | |
| D． | pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） |