题目内容

在100 ℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生N2O42NO2反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度 mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________%；表中c2__________c3__________ab__________(选填“＞”“＜”或“=”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=_________mol·L-1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________________mol·(L·s)-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L-1。

(1)N2O42NO2(不写可逆符号，不配平不可)   60  ＞  =  =

(2)0.070  0.0015

(3)0.200

解析：(1)因为60 s、80 s、100 s、NO2的浓度均为0.120 mol·L-1，说明已达平衡，故N2O4的分解反应为可逆反应。

            N2O4        2NO2

起始浓度  0.100               0

变化浓度  0.060             0.120

平衡浓度  0.040             0.120

四氧化二氮转化率为×100%=60%

c2=0.100  c3=0.040  c2＞c3

(2)c1=0.100 mol·L-1-0.030 mol·L-1=0.070 mol·L-1

v(N2O4)==0.001 5 mol·L-1·s-1

(3)若在同条件下向最初的容器中充入的NO2气体，根据方程式化学计量数换算需N2O4浓度的2倍，即0.200 mol·L-1。


练习册系列答案
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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）该反应的化学方程式为
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
请回答下列问题：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，达到平衡时N2O4的转化率为
60%
60%
．
（2）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H2SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
．
精英家教网在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为
 
（保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
 
 mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常数将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
 
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
A、烧瓶内气体的密度不再变化B、烧瓶内气体的颜色不再变化C、烧瓶内气体的压强不再变化D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

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