下列说法正确的是A．S在纯氧中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．S在纯氧中燃烧可生成SO3

B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀

【解析】

试题分析：A、S在氧气中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B、CO2、SO2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊，不能鉴别，应该用品红溶液，B错误；C、SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正确；D、CO2与氯化钙溶液不反应，D错误，答案选C。

考点：考查S、SO2、CO2的性质以及鉴别

练习册系列答案

相关题目

（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。

（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

②滴定终点判断；

③测定的KI溶液浓度是 mol·L－1。

（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

①由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1= mL；

②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

下列关于物质应用的说法错误的是（　　）

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．通过浓硫酸除去NH3中的H2O

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）

A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子

C．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：

Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；

Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；

Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。

Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2	K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X >Y>Z

B．氢化物的稳定性：X >Y

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

（6分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　______曲线表示(填序号)。

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