Question

（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。

（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

②滴定终点判断 ；

③测定的KI溶液浓度是 mol·L－1。

（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；

②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。

 

 

Answer 1

（1）①（用双线桥法表示亦可得分） （方程式2分，桥及标注1分）

②当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；（3分）；

③0.5000；（3分，写0.5给2分）

（2）①t3<t1<t2（3分）； 6（2分）② ③ （2分）

【解析】

试题分析：（1）①KIO3和KI在酸性条件下发生归中反应生成I2，其化学方程式及电子转移的情况如下：

②碘酸钾和碘化钾反应生成的碘单质，加入淀粉显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点时，溶液由蓝色变为无色，故滴定终点判断为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；③根据反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+KCl+3H2O和2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 可知：5KI—3I2—6S2O32－，则KI溶液浓度为：；④ ③ （3分）。

（2）①根据表中信息可知：溶液总体积相等均为15 mL ，故V1=6 mL ，实验1与实验3相比，其他条件相同，温度较低，反应速率较慢，t3<t1，实验1与实验2相比，，其他条件相同，浓度较高，反应速率较快，t2<t1，则t3<t1<t2；②标准液Na2S2O3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故只能用碱式滴定管，且碱式滴定管滴定前排气泡时应选如③图。

考点：考查氧化还原测定的应用、实验基本操作、化学计算。