题目内容
在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A．原子半径大小：X >Y>Z
B．氢化物的稳定性：X >Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
B
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，R是第二周期元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此R是氧元素，则Y是S，X是P，Z是Cl。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X >Y>Z，A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，因此氢化物的稳定性：X＜Y，B错误；C、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，D正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质的判断
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案
导学与测试系列答案
C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH值 | 8.0 | 9.7 | 3.2 | 6.7 | 9.4 | 10.4 |
(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
|
| X |
|
Y | Z |
| W |
A．原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
下列实验操作能达到预期实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别CO32-和 SO42- | 分别加入饱和CaCl2溶液 |
B | 比较Al和Fe的金属活动性 | 分别加入浓NaOH溶液 |
C | 比较苯酚和乙酸的酸性 | 分别加入NOH溶液 |
D | 比较AgCl和AgI的溶解度 | 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液 |