题目内容
15．下列描述，符合事实的是（ ）| A． | 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 | |
| B． | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 | |
| C． | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 | |
| D． | 钠常常保存在石蜡油或煤油中 |
分析 A、常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
B．根据镁在空气燃烧的现象分析；
C．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
D．钠易和空气中水蒸气、氧气等发生反应，应隔离空气保存；
解答 解：A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成氧化钠是白色固体，故A错误；
B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B错误；
C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；
D、钠密度大于煤油，钠易和空气中水蒸气、氧气等发生反应，常常保存在石蜡油或煤油中，故D正确；
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，涉及铝、钠以及镁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况 | |
| B． | 将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 | |
| D． | 20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度 |
6．下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（ ）
| A． | “胃舒平”是治疗胃酸过多的药物 | |
| B． | “阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物 | |
| C． | “创可贴”是小伤口的外用消炎药物 | |
| D． | “风油精”是包治百病的药物 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质 | |
| D． | 二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质 |
10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（ ）
| A． | 不可能是离子晶体 | B． | 不可能是单质分子构成的晶体 | ||
| C． | 可能是分子晶体 | D． | 可能具有较高的熔沸点 |
7．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL | |
| B． | 从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干 | |
| D． | 从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中 |
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是（ ）
T1温度下的部分实验数据为
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2 | |
| B． | T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50% | |
| C． | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行 |
