Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
• B． 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
• C． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质
• D． 二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质

Answer 1

分析 A．氯化钠的电离不需要通电，是在水的作用下电离出钠离子和氯离子；
B．溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
C．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质；
D．二氧化碳的水溶液导电离子是碳酸电离出的离子，表示二氧化碳大量的．

解答 解：A．氯化钠在水的作用下电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离不需要电流，故A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠在溶液中能够电离出氢离子，但硫酸氢钠、亚硫酸氢钠为酸式盐，不属于酸，故B错误；
C．电解质与化合物的溶解性没有必然关系，如硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于硫酸钡属于电解质，且为强电解质，故C错误；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出离子，所以碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质在溶液中的电离、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，明确电解质的电离实质及电解质、非电解质的概念为解答关键，注意正确辨别电离及电解、电解质与导电性之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．