题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况 | |
| B． | 将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 | |
| D． | 20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度 |
分析 A、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；
B、状况未知，Vm不确定；
C、18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子则原子数相同；
D、离子浓度和溶液体积无关，离子浓度等于溶质浓度×所含离子数；
解答 解：A、1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A错误；
B、状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故B错误；
C、18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故C正确；
D、20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，所以前者大于后者，故D错误；
故锌C．
点评 本题考查气体摩尔体积条件分析，物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3 平衡常数K3．
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：
对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
13．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液的电离：NaHCO3═Na++HCO3- | |
| B． | 氯化铵溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | |
| C． | 碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- | |
| D． | 氯化铝和碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 |
10．下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A． | 氯化钠溶于水中 | B． | NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） | ||
| C． | 干冰（CO2）的升华 | D． | CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） |
17．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | NaCl溶液 | C． | 水 | D． | 紫色石蕊试液 |
15．下列描述，符合事实的是（ ）
| A． | 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 | |
| B． | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 | |
| C． | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 | |
| D． | 钠常常保存在石蜡油或煤油中 |