题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、1 mol乙烷分子含有7NA个共价键 |
| C、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、注意NO和O2混合后会发生反应生成NO2；
B、根据乙烷的分子式来判断；
C、氯化钠是离子晶体，不含分子；
D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．
B、根据乙烷的分子式来判断；
C、氯化钠是离子晶体，不含分子；
D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．
解答：
解：A、NO和O2混合后会发生反应生成NO2，故分子数目小于0.5NA，故A错误；
B、乙烷的分子式C2H6，故1 mol乙烷分子含有7mol共价键，即7NA条，故B正确；
C、氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；
D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选BD．
B、乙烷的分子式C2H6，故1 mol乙烷分子含有7mol共价键，即7NA条，故B正确；
C、氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；
D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA |
| B、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA |
| C、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| D、在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA |
以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 |
| B、溴苯（溴）：NaOH溶液 |
| C、苯（苯酚）：浓溴水 |
| D、乙烷（乙烯）：光照条件下Cl2，气液分离 |
标准状况下，相同物质的量的CO和CO2，下列有关说法正确的是（ ）
| A、具有相同数目的原子数 |
| B、具有相同的氧原子数 |
| C、具有相同的质量 |
| D、质量比为7：11 |
观察如图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是（ ）| A、a电极：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、b电极：2H++2e-=H2↑ |
| C、铜电极：2H++2e-=H2↑ |
| D、锌电极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
下列各组反应中，前者属于取代反应，后者则属于加成反应的是（ ）
| A、乙酸、乙醇和浓H2SO4混合共热；乙醛和Cu（OH）2悬浊液共热 |
| B、乙醇和浓H2SO4加热到170℃；乙醇与灼热的铜反应 |
| C、苯酚溶液中滴加溴水；乙烯通入溴水 |
| D、苯和氢气在镍催化下加热反应；苯和液溴、铁粉混合 |
用98%的浓H2SO4配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）
| A、烧杯、天平、容量瓶、滴管 |
| B、烧杯、量筒、容量瓶、天平 |
| C、量筒、烧杯、容量瓶、滴管 |
| D、量筒、天平、移液管、漏斗 |
下列反应中的能量变化符合如图的是 （ ）| A、酸与碱的中和反应 |
| B、石灰石分解反应 |
| C、氧化钙和水反应 |
| D、乙醇在空气中燃烧 |
