题目内容

标准状况下，相同物质的量的CO和CO2，下列有关说法正确的是（　　）
A、具有相同数目的原子数
B、具有相同的氧原子数
C、具有相同的质量
D、质量比为7：11
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍；
B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍；
C．根据m=nM判断；
D．根据m=nM计算判断．
解答： 解：A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍，相同物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，即含有原子数目不相等，故A错误；
B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍，相同物质的量的CO和CO2含有O原子数之比为1：2，即含有O原子数目不相等，故B错误；
C．CO和CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量不相等，故C错误；
D．根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
练习册系列答案
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下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（　　）
A、C6H6
B、CH3CHO
C、CH3COOH
D、CH2=CH-COOH
下列说法不正确的是（　　）
A、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量
之比
n(X)
n(Y)
的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
B、在25℃时，将amo1?L-l的氨水与0.01 moI?L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数：Kb=
10-9
a-0.01
C、某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D、将10ml 1 mol?L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
下列说法正确的是（　　）
A、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
下列仪器中一般不用作反应容器的是（　　）
A、试管B、烧瓶C、烧杯D、容量瓶
下列各组物质中所含分子数一定相同的是（　　）
A、标准状况下1mol 水和22.4L CO2
B、标准状况下2gH2和22.4L溴
C、0.1mol HCl和2.24L He
D、28g CO和6.02×1023个CO分子
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B、1 mol乙烷分子含有7NA个共价键
C、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化．已知氢型离子交换树脂（HR）可对阳离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对阴离子进行交换，试分析下列叙述中不正确的是（　　）
A、HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D、A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
在如图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质．请回答下列问题：

（1）X化学式为
 
．  
（2）C化学式为
 
．
（3）反应①的离子方程式为
 
．
（4）反应②的离子方程式为
 
．

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