题目内容
1．SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO2，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．分析 二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热使不稳定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色；
O3，HClO，H2O2，Na2O2，具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色；
等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．
解答 解：二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热使不稳定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色，所以SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色；
O3，HClO，H2O2，Na2O2，具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色，所以加热后不能复原；
等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性；
故答案为：溶液褪色；漂白；溶液恢复颜色；O3，HClO，H2O2，Na2O2；不能；SO2；能；否；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．
点评 本题考查了常见漂白性物质，熟悉二氧化硫、SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2的性质及漂白原理是解题关键，题目难度不大，注意积累．
练习册系列答案
相关题目
12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（?）
| A． | 该反应的氧化剂为KMnO4 | |
| B． | 发生还原反应的是H2C2O4 | |
| C． | 该离子方程式右侧方框内的产物是H2O | |
| D． | 6mol H+参加反应时，电子转移10mol |
9．电解池中，阳极的电极材料一定（ ）
| A． | 发生氧化反应 | B． | 与电源正极相连 | C． | 是铂电极 | D． | 得电子 |
16．容器体积不变．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2NO2（g）?N2O4（g），升温时体系颜色加深说明正反应为吸热反应 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升温时NH3的浓度减小，则平衡常数K增大 | |
| C． | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升温时CO的转化率增大，说明正反应为吸热反应 | |
| D． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡不移动 |
6．
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）| A． | 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g | |
| B． | AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L-1 | |
| C． | 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L | |
| D． | 当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 | |
| C． | 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 | |
| D． | 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里 |
10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、S2-、Cl- | B． | Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、SiO32-、NO3- | D． | K+、Na+、SO42-、CO32- |