做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾.形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤.黑斑可以迅速褪去.其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是(?)A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6mol H+参加反应时.电子转移10m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□下列有关叙述不正确的是（?）

	A．	该反应的氧化剂为KMnO₄
	B．	发生还原反应的是H₂C₂O₄
	C．	该离子方程式右侧方框内的产物是H₂O
	D．	6mol H⁺参加反应时，电子转移10mol

分析 MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO₄^-+5H₂C₂O₄^2-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+□，由原子守恒可知□为水，以此来解答．

解答解：A．Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子，则H₂C₂O₄发生氧化反应，故B错误；
C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄^2-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，则方框内的产物是H₂O，故C正确；
D．6mol H⁺参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol×（7-2）=10mol，故D正确；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

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2．用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是还原剂		B．	C被氧化
	C．	SiO₂发生氧化反应		D．	O得到电子

3．能用CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑离子方程式表示的反应是（　　）

	A．	（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑
	B．	NaHCO₃+HNO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
	C．	Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
	D．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

7．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法 E．萃取分液法 F．重结晶法
G．分液法 H．蒸馏法（已知单质碘受热易升华）．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸气，用D．
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化钙中的CaCO₃，用C．
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用F．

实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
（1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
（2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
（3）Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（4）写出K₂FeO₄在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）₃和O₂的化学方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

4．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO₄•nH₂O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名，利用铝灰（主要成分为Al，Al₂O₃，AlN，FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：

（1）分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用5A型的分子筛．
（2）铝灰在90℃时水解的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出
（3）“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为盐酸，理由是反应中的副产物可生产得盐酸，降低生产成本
（4）“氧化”时，发生主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（5）该工艺中滤渣的成分是Fe（OH）₃
（6）“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净，否则就没有洗涤干净．

1．SO₂通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO₂的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO₂，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

2．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
	B．	物质的量浓度相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：③＞②＞①
	C．	等体积，等物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液混合后：3c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与HCl溶液混合后：c（H⁺）+c（H₂SO₃）═c（SO₃^2-）++c（OH^-）