电解池中.阳极的电极材料一定( )A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．电解池中，阳极的电极材料一定（　　）

A．

发生氧化反应

B．

与电源正极相连

C．

是铂电极

D．

得电子

分析电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阳极与电源正极相连，据此分析解答．

解答解：电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极与电源正极相连，阳极材料必须是导电的物质，不一定是Pt，故选B．

点评本题考查电解原理，为高频考点，明确电解池阴阳极与电子得失、反应类型之间的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

（生产杀虫剂）⑤CH₂=CH─CH=CH₂（合成橡胶原料） ⑥HCHO（防腐剂）
请回答：
（1）属于醛的是⑥（填序号）．
（2）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（3）与③互为同系物的是④（填序号）．
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1，3-丁二烯．

20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

17．

实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂
（1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
（2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
（3）Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（4）写出K₂FeO₄在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）₃和O₂的化学方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

4．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO₄•nH₂O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名，利用铝灰（主要成分为Al，Al₂O₃，AlN，FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：

（1）分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛，当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用5A型的分子筛．
（2）铝灰在90℃时水解的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑；，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出
（3）“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为盐酸，理由是反应中的副产物可生产得盐酸，降低生产成本
（4）“氧化”时，发生主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（5）该工艺中滤渣的成分是Fe（OH）₃
（6）“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净，否则就没有洗涤干净．

14．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，铜电极上有H₂产生
	B．	电解初期，主反应方程式为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
	C．	电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
	D．	整个电解过程中，H⁺的浓度几乎不变

1．SO₂通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO₂的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO₂，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

18．

取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na⁺）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO₂气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO₂在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．

5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应；理由是：根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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