题目内容
下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、Cl2+H2O=HCl+HClO |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．
解答：
解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂剂，故A错误；
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；
D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选C．
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；
D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
练习册系列答案
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