Question

16．查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密闭容器中，加入1mol H₂（g）和2molI₂（g）发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I₂（g）的体积分数．很据反应①②还可以得出I₂（g）?I₂（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论（　　）

• A．
  阿伏加德罗
• B．
  门捷列夫
• C．
  盖斯
• D．
  勒夏特列

Answer 1

分析 A、阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗常数的概念，为微观粒子的个数和物质的量搭建了桥梁；
B、门捷列夫制出了第一张元素周期表，并研究出了元素周期律；
C、盖斯提出了盖斯定律；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理．

解答 解：A、阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗常数的概念，为微观粒子的个数和物质的量搭建了桥梁，而在上面的叙述中，涉及到了物质的量，即涉及到了阿伏伽德罗提出的理论，故A错误；
B、门捷列夫制出了第一张元素周期表，并研究出了元素周期律，而而在上面的叙述中，”HI的稳定性远不如HF“是元素周期律的结论，故涉及到了门捷列夫的理论，故B错误；
C、盖斯提出了盖斯定律，而在上面的叙述中，求I₂（g）?I₂（s）的反应热利用了盖斯定律，故涉及到了盖斯提出的理论，故C错误；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理，但上述的叙述中，未涉及到平衡的移动问题，故未涉及到勒夏特列提出的原理，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了几位化学家的重要的贡献，根据题目提供的信息来分辨涉及到的知识点并和科学家的贡献联系起来是解题的关键．