Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
• B、碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C、浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• D、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A．pH=5盐酸溶液稀释后不可能变成碱溶液；
B．根据碳酸钠溶液中电荷守恒进行判断，碳酸根离子的系数错误；
C．根据酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐溶液促进了水的电离进行判断；
D．根据混合液中电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH只能无限接近7，溶液的pH不可能等于8，故A错误；
B．根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存离子浓度关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，氨水抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，所以水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故C正确；
D．等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒可知，混合后的溶液中一定满足：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小，选项A为易错点，注意酸溶液被稀释后不可能变成碱性溶液．