题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法错误的是（ ）
| A、工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| B、用氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液 |
| C、在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂 |
| D、由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，再电解制取金属镁 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A．工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；
B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．
B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．
解答：
解：A．二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液中，氨气易溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故A错误；
B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，所以氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液，故B正确；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C正确；
D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；
故选A．
B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，所以氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液，故B正确；
C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C正确；
D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意由MgCl2?6H2O加热制取无水MgCl2的方法，为易错点．
练习册系列答案
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