Question

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Al有还原性	利用铝热反应冶炼金属Mn
B	常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化	可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：铝的化学性质,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．铝热反应中Al作还原剂；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；
C．H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；
D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．

解答： 解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述均正确，且二者存在因果关系，故A正确；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；
C．H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H₂O₂、SO₂均表现还原性，故C错误；
D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．