题目内容
现有下列各组溶液：
①10℃时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和?50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时 10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O则出现浑浊的先后次序是（ ）
①10℃时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和?50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时 10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和?10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O则出现浑浊的先后次序是（ ）
| A、①②③ | B、②①③ |
| C、③②① | D、①③② |
考点：化学反应速率的影响因素,含硫物质的性质及综合应用
专题：化学反应速率专题
分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．
解答：
解：③反应温度最高，则速率最大，①②相比较，温度相同，②浓度较大，则②反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为③②①，
故选C．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
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室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（ ）
| A、未加入稀盐酸之前c（ CN-）＞c（HCN） | ||
B、加稀盐酸后溶液中
| ||
| C、pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN-） | ||
| D、加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大 |
如图曲线a表示放热反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A、升高温度 | B、加大X的投入 |
| C、加催化剂 | D、增大体积 |
制造光导纤维的主要原料是（ ）
| A、晶体硅 | B、二氧化硅 |
| C、石墨 | D、硅酸钠 |
关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的是（ ）
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| B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 | ||
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