题目内容
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸
① B的化学式为_____________，鉴别溶液B中的阴离子的方法：___________________
② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________
③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________
【答案】Ba(OH)2 CO2 NaHSO4 取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42- 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ 
【解析】
（1）可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；
（2）A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠；
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答。
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，
故答案为：Ba(OH)2；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，所以X是CO2，
故答案为：CO2；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，
故答案为：NaHSO4；取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42-；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)=
=
mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，则m(BaCO3)=mol×197g/mol=
g，硫酸钡的质量=agg，则E在混合物中的质量分数的表达式为
，
故答案为：。
