题目内容
【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A.工业冶炼Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
B.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】
A、工业冶铁，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，选项A错误；
B、实验室制取二氧化碳，反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后有三种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项B错误；
C、反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，选项C正确；
D、反应后有两种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项D错误。
答案选C。
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸
① B的化学式为_____________，鉴别溶液B中的阴离子的方法：___________________
② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________
③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________
【题目】为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算：
（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NaOH | AlCl3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
