Question

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：

n（）：n（）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
	B．	Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	C．	当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
	D．	当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	A．根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性； B．根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小； C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠； D．根据电荷守恒判断．
解答：	解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性， A．由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误； B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，c （HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B错误； C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误； D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等．