题目内容
一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正向移动 B．新平衡时，v正(A)=
v逆(C)
C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p
【答案】D
【解析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。
练习册系列答案
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常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（
）：n（
） 变化的关系如表：
| n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
） 以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
|
| A． | NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣） |
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| B． | Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| C． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| D． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣） |
NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是
)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO
)＝0.9 mol/L
===CO(g) △H2