题目内容
下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
C
赢在课堂名师课时计划系列答案常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（
）：n（
） 变化的关系如表：
| n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
） 以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
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| A． | NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣） |
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| B． | Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| C． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| D． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣） |
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
A B
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
| 步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
| 步骤② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。
NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是