Question

由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：

 

NaNO₂+

 

KI+

 

→

 

NO↑+

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

Na₂SO₄+

 

（1）请完成并配平该化学方程式．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I₂，则电子转移了

 

个．
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是

 

．
从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的

 

（填“还原性”或“氧化性”）应该比KI更

 

（填“强”或“弱”）．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，所以NaNO₂作氧化剂，KI作还原剂，根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒进行配平；
（2）根据反应2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，价态升高的元素只有I，生成1mol碘单质转移电子数为2mol；
（3）一氧化氮是有毒气体，能污染大气；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮．

解答： 解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I₂，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e^-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO₂前的系数是2，I₂前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K₂SO₄前是1，Na₂SO₄前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H₂SO₄分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O；
故答案为：2；2；2H₂SO₄；2；1；1；1；2H₂O；
（2）根据2KI→I₂，每生成1molI₂，转移2mol电子，50.8g碘单质的物质的量n=

m

M

=

50.8g

254g/mol

=0.2mol，所以转移电子数=nN_A=0.2×2N_A=0.4N_A；
故答案为：0.4N_A；
（3）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案为：反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强．

点评：本题以NaNO₂为载体考查氧化还原反应以及物质的检验等知识，根据亚硝酸盐中氮元素的化合价分析其性质，注意把握题给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．