题目内容

(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是
 
;其主要用途是
 

(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为
 
(用a、b来表示).
考点:计量仪器及使用方法
专题:化学实验常用仪器
分析:(1)根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答,图甲是胶头滴管,能吸取和滴加少量液体;
(2)用量筒读数时,注意它的分度值,视线要与量筒内液体面相平;用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平,量筒底座为0刻度,往上刻度增大;
解答: 解:(1)图甲是胶头滴管,胶头滴管又称胶帽滴管,由胶帽和玻璃滴管组成,它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器,
故答案为:胶头滴管;取用少量液体药品;
(2)由图知:量筒a与b之间有五个小格,所以一个小格代表
a-b
5
mL,即此量筒的分度值为
a-b
5
mL,
凹液面最低处c与b以上三个刻度处相平,所以液体体积为b+
3(a-b)
5
mL;凹液面最低处c与a以下二个刻度处相平,所以液体体积或表示为a-
2
5
(a-b)
mL,
故答案为:b+
3(a-b)
5
mL;a-
2
5
(a-b)
mL;
点评:本题主要考查了实验操作的一些注意事项,掌握常用仪器胶头滴管、量筒的使用方法和注意事项是解答关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础.试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
,它所对应的化学反应为:
 

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 
;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 

(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1
(6)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图乙所示,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
①溶液中H+的移动方向由
 
 极到
 
极;(用A、B表示)
②B电极的电极反应式为
 

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