Question

7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）C、D、G三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C（填元素符号）； H、G的最高氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）（填化学式）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为，F的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是H₂O分子间存在氢键．
（3）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是所有短周期元素中最大的，则X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”载人飞船内需要有一种由上表提供的某两种元素组成的化合物来吸收航天员呼出的CO₂并放出O₂，该物质的电子式为．

Answer 1

分析 由图可知，A为H，B为He，C为Na，D为C，E为N，F为O，G为Si，H为Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，水分子间含氢键，沸点高；
（3）X原子获得一个电子所释放出的能量是所有短周期元素中最大的，则X的非金属性最强；
（4）化合物来吸收航天员呼出的CO₂并放出O₂，该物质为过氧化钠．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，A为H，B为He，C为Na，D为C，E为N，F为O，G为Si，H为Cl，
（1）C、D、G三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C；H、G的最高氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序是HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案为：Na＞Si＞C；HClO₄＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，氨气分子的结构式为，F的氢化物比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，其原因是H₂O分子间存在氢键，故答案为：；H₂O分子间存在氢键；
（3）X元素为F，在周期表中的位置是第2周期第VIIA族，故答案为：第2周期第VIIA族；
（4）化合物来吸收航天员呼出的CO₂并放出O₂，该物质为过氧化钠，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识应用，题目难度不大．