Question

2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，则下列说法正确的是（　　）

• A． 在水中加入少量ZnSO₄固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K_w减小
• B． 在ZnSO₄溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• C． 在0.5 L 0.10 mol•L^-1的ZnSO₄溶液中加入等体积的0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液，即可生成Ag₂SO₄沉淀
• D． 常温下，要除去0.20 mol•L^-1 ZnSO₄溶液中的Zn²⁺，至少要调节pH≥8

Answer 1

分析 A．ZnSO₄溶于水发生水解，水的电离程度增大，但K_w不变；
B．ZnSO₄溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C、依据溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度，运用溶度积计算方法计算，和Ksp比较判断；
D．运用K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17的溶度积进行计算判断．

解答 解：A．Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H+，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，温度没变K_w不变，故A错误；
B．ZnSO₄溶液中各离子浓度的电荷守恒关系为：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B正确；
C、在0.5 L 0.10 mol•L^-1的ZnSO₄溶液中加入等体积的0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液，溶液中C（Ag⁺）=0.01mol/L；C（SO₄^2-）=0.05mol/L；c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=5×10^-6＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C错误；
D．根据K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17计算，要除去0.20 mol•L^-1 ZnSO₄溶液中的Zn²⁺，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-17}}{0.20}}$=7.07×10^-9，pH=5.8，故至少要调节pH≥5.8，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了水的离子积，水解平衡及沉淀溶解平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．