一定条件下反应A△H＜0达到平衡后.据下列图象判断:达到新的平衡对应的图象平衡移动方向(1)使用催化剂(2)升温(3)降压(4)增加A的量(5)减少C的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．一定条件下反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

	达到新的平衡对应的图象（填写字母）	平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）
（1）使用催化剂
（2）升温
（3）降压
（4）增加A的量
（5）减少C的量

分析反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡后，使用催化剂，只能加快反应速率，不会引起平衡的移动；升高温度，加快反应速率，反应逆向移动；降低压强，反应逆向移动，速率减慢；增加A的量，平衡正向移动，反应速率加快；减少C的量，正向移动，速率减慢，化学平衡向哪个方向移动，则那个方向的速率快于另一个方向的速率，据此回答．

解答解：（1）反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0达到平衡后，使用催化剂，只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，故选D；
故答案为：D；不移动；
（2）升高温度，加快反应速率，反应逆向移动，故选B；故答案为：B；逆反应；
（3）降低压强，反应逆向移动，速率减慢，故选C；故答案为：C；逆反应；
（4）增加A的量，平衡正向移动，反应速率加快，故选A；故答案为：A；正反应；
（5）减少C的量，正向移动，速率减慢，故选E，故答案为：E；正反应．

点评本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量变化引起另一个量的变化是解答本题的关键．

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6．

常温下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	氯化钠	电解质	化合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	牛奶	胶体	分散系

4．关于生物体内必需的元素，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	微量元素缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病
	B．	儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
	C．	人体缺钙，可以多喝硬水补钙
	D．	缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

11．将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HS^-）+c（S^2-）+c（ H₂S）		D．	c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol•L^-1

1．按要求用物质序号填空，下列物质中：①盐酸 ②蒸馏水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢⑤铜 ⑥液氨 ⑦SO₃⑧冰醋酸 ⑨固态硫酸钡
（1）导电但不属于强电解质的是①⑤
（2）属于强电解质但不导电的是④⑨
（3）属于弱电解质的是②⑧
（4）属于非电解质的是⑥⑦．

5．（1）已知：难溶电解质Cu（OH）₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH最小为5．
②要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol?L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为7．
（2）将0.2mol?L^-1HA溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol?L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
②25℃时，如果取0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，则下列说法正确的是（　　）

	A．	在水中加入少量ZnSO₄固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K_w减小
	B．	在ZnSO₄溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
	C．	在0.5 L 0.10 mol•L^-1的ZnSO₄溶液中加入等体积的0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液，即可生成Ag₂SO₄沉淀
	D．	常温下，要除去0.20 mol•L^-1 ZnSO₄溶液中的Zn²⁺，至少要调节pH≥8

3．

一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O
Ⅰ	390	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	390
Ⅲ	230	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH₃OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K₁=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH₃OH的体积分数和容器I中的相同，CH₃OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH₃OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH₃OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH₃OH（g），0.6mol CH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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