题目内容
20．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．分析 重铬酸根具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为三价铬离子，结合原子个数、得失电子守恒．
解答 解：在酸性环境下，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为三价铬离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确物质的性质、熟悉氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（ ）
| A． | N2和O2 | B． | Na和O2 | C． | S和O2 | D． | Al和O2 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023 | |
| C． | 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023 | |
| D． | 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况）气体，反应中转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为NA | |
| D． | 在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
5．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液变红色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
| B | 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 原溶液中一定含有CO32- |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目小于0.2 NA | |
| B． | 100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 标况下44.8 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为2×10-3NA | |
| D． | 常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA |
9．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒 | |
| B． | 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程 | |
| C． | 纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍 | |
| D． | 油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀 |
17．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |