题目内容

15．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

分析 根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．

解答 解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al＞Si，
而金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然NaOH的碱性最强，
故选B．

点评 本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．
（1）甲同学首先进行了实验1．
实验
1		实验步骤实验现象
ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．
实验
2		实验步骤实验现象
ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．
ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．
本实验改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡时溶液中的c（Fe3+）．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失．
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I- I3-．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．
实验3实验步骤实验现象
ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．
ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．
实验3的结论是萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-?I3-的存在．
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置．
两支试管中的现象分别为试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）．
6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
A．含有四种官能团B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一种芳香族化合物D．含有一个酯基
3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解
D．所有烷烃中都存在碳碳单键
10．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体中一定含有乙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定不含有乙炔
D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物
20．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作．

（1）写出物质①和⑤的化学式：①NaOH，⑤CO2．
（2）写出分离方法②和③的名称：②分液，③分馏．
（3）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为．
（4）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为．
（5）分离出的苯酚含在（用编号回答）⑥中．
7．（1）Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈酸性，原因是（用电离方程式表示）：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2．
4．下列四种X溶液，均能跟相同浓度同体积的盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
 温度X溶液的体积（mL）X溶液的浓度（mol/L）水的体积（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D
5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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