题目内容

6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
A．含有四种官能团B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一种芳香族化合物D．含有一个酯基

分析 A、该有机物中含有酯基、羰基和碳碳双键；
B、苯环中的碳原子共平面，双键中的碳原子共平面，除此之外含有多个亚甲基，不可能共平面；
C、含有苯环，属于芳香族化合物；
D、此有机物中含有1个酯基，据此解答即可．

解答 解：A、该有机物中含有碳碳双键、羰基、酯基总共3种官能团，故A错误；
B、由于该分子中存在多个亚甲基，亚甲基均满足四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，故B正确；
C、此有机物中含有1个苯环，故属于芳香族化合物，故C正确；
D、此有机物中只含有1个酯基，故D正确，故选A．

点评 本题考查有机物的官能团以及有机物的结构特点判断及性质，题目难度不大，容易出错的是A选项，易把苯环当做官能团．

练习册系列答案
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7．原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素
17．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的固体产物具有两性．
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解．
（3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）2和Fe（OH）3．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解；此步骤操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
（5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
14．如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （　　）
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；
③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；
根据上述实验现象确定，该溶液中：
（1）肯定存在的离子是Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-．
（2）肯定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Fe3+．
（3）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．
11．下列有关叙述正确的是（　　）
A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
C．温度越高，金属的导电性越好
D．任何晶体都含化学键．
18．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z
15．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4
16．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是（　　）
A．FeCl3溶液B．石蕊试液C．浓溴水D．FeCl2溶液

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