题目内容
3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| C． | 乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解 | |
| D． | 所有烷烃中都存在碳碳单键 |
分析 A、聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B、甲烷和苯中无双键，不能被高锰酸钾溶液氧化；
C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯能发生水解反应；
D、甲烷中无碳碳单键．
解答 解：A、乙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷和苯不可以，故B错误；
C、油脂与乙酸乙酯都属于酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下生成高级脂肪酸盐与甘油，故C正确；
D、甲烷中只有1个碳原子，无碳碳单键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生有机物的化学性质和结构知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
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13．
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
③有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0-8.0 | 3.1-4.4 | 8.2-10.0 |
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 20 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
| 2 | 20 | 如图 | 如图 | 填写24.60 |
| 3 | 20 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．
14．
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）| A． | 混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 | |
| B． | 量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 | |
| C． | 已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出 | |
| D． | 甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 |
11．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键 | |
| B． | 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏 | |
| C． | 温度越高，金属的导电性越好 | |
| D． | 任何晶体都含化学键． |
18．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3 | ||
| C． | 电负性：X＞Y＞Z | D． | 非金属性：X＞Y＞Z |
如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
15．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
| A． | Mg（OH）2 | B． | NaOH | C． | Al（OH）3 | D． | Si（OH）4 |
12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
| A | ||||
| D |
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
13．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 | |
| D． | 氢氧燃料电池产物是水，属于环境友好电池 |