题目内容
某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( )
A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性
B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH
C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L
D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-)
练习册系列答案
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CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是
SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
的值减小硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃ | 固体质量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
