题目内容
2．请将下列反应的双线桥写出（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，
（1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子；
（2）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
解答 解：（1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子则电子转移的方向和数目为
，
答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为；
（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，
答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重双线桥表示电子转移方向和数目的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列对该反应的说法正确的是．
| A． | 可利用该反应进行人工固氮 | |
| B． | 将3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高温、高压和催化条件下充分反应，放出热量92.22kJ | |
| C． | 因为反应需要加热，所以反应放出热量 | |
| D． | 其他条件相同时，采用更高效的正催化剂，既能提高反应速率，又能增大反应放热量 |
13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠溶液 c．无水CaCl2 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．
| 溶解性 | 沸点 | 密度（g/mL） | |
| 乙醇 | 与水互溶 | 78.5 | 0.8 |
| 溴乙烷 | 难溶于水 | 38.4 | 1.4 |
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠溶液 c．无水CaCl2 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．
10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
| A． | 2022 kJ | B． | 2670 kJ | C． | 1698kJ | D． | 2346 kJ |
7．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | C60的摩尔质量是720 g•moL-1 | |
| B． | 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2 | |
| C． | C60属于有机化合物 | |
| D． | C60的结构与金刚石一样 |
14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时，阳极附近 pH 值减小 | |
| B． | 充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O | |
| C． | 放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2 | |
| D． | 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2 |
11．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | X是负极 | B． | Y是正极 | C． | Y极发生还原反应 | D． | Y极发生氧化反应 |
12．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
| A． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 | |
| B． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- | |
| C． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- | |
| D． | 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 |