Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化如图，则NO和CO₂反应的热化学方程式为NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=-234kJ/mol
• B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
  

  醋酸浓度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  当醋酸浓度为0.1mol?L^-1时，求得该温度下醋酸的电离度为1%，且随着醋酸浓度增大，醋酸的电离常数逐渐减小
• C、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol^-1、1366.8 kJ?mol^-1，利用乙醇更“低碳”
• D、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使C（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大

Answer 1

考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、据图象分析，NO₂和 CO反应生成CO₂和NO过程放热，则其逆反应吸热；
B、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关；
C、据分子中含C原子数的多少分析；
D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，从影响其电离平衡移动的方面考虑．

解答： 解：A、NO₂和 CO反应生成CO₂和NO过程放热，则其逆反应吸热，应为NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=234kJ/mol，故A错误；
B、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关，随着醋酸浓度增大，醋酸的电离常数不变，故B错误；
C、从分子中C原子多少分析，生成相同量的二氧化碳，甲烷放热多，故C错误；
D、若使C（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可加水稀释使平衡正向移动，也可以直接加入酸，增大氢离子浓度，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了放热反应的逆反应吸热、电离平衡常数的影响因素、燃烧热、弱电解质的电离平衡，题目难度不大．