题目内容
（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。
解析:
练习册系列答案
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |