题目内容
汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
分析：铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，充电时，阳极上发生氧化反，阴极上发生还原反应，据此分析解答．
| 放电 |
| 充电 |
解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，PbO2是正极，电子从负极流向正极，故A错误；
B、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上Pb失电子发生氧化反应，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
C、充电时，是电解池的装置，此时在阳极上即PbO2电极上硫酸铅到电子，被还原，故C错误；
D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．
B、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上Pb失电子发生氧化反应，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；
C、充电时，是电解池的装置，此时在阳极上即PbO2电极上硫酸铅到电子，被还原，故C错误；
D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．
练习册系列答案
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |