题目内容
汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
PbO2+Pb+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，负极上元素失电子化合价升高，且发生氧化反应．
解答：解：铅蓄电池放电时，二氧化铅、铅和稀硫酸构成原电池，铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，故选B．
点评：本题考查原电池正负极的判断，根据元素化合价来分析解答即可，难度不大．
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |