题目内容
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= 
×100来衡量其优劣，13%以
上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．
a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．
③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是_________________
___．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．
③该样品的活性氧含量为__________% 。
优等生题库系列答案| A． | 75 mL 2 mol/L的CaCl2 | B． | 100 mL 2 mol/L的NH4Cl | ||
| C． | 150 mL 1mol/L的KCl | D． | 100 mL 3 mol/L的NaCl |
念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置___ __．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：______________．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是__________．
A．普通玻璃坩埚 | B．石英玻璃坩埚 | C．铁坩埚 | D．瓷坩埚． |
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________。
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。
，这种炔烃的名称为（ ）| A． | 5-甲基-3-乙基-1-己炔 | B． | 5-甲基-3-乙基-2-己炔 | ||
| C． | 4-甲基-5-乙基-2-己炔 | D． | 2-甲基-4-乙基-5-己炔 |
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．