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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

练习册系列答案
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11．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体（胶粒带正电荷）中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是（　　）
A．2 mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．2 mol•L-1NaCl溶液D．硅酸胶体（胶粒带负电荷）
12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
回答下列问题：
（1）M的分子式为C5H8O4．
（2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为．

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= ×100来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．

③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是____________________．

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．

③该样品的活性氧含量为__________% 。

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强
3．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．适当提高反应温度         B．适当提高盐酸浓度
C．适当加快搅拌速率         D．适当延长酸浸时间
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为．
（4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（写化学式）．
（5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成 氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是抑制氯化铜水解．
4．有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（　　）
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的质量分数是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

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