题目内容
19．
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）| A． | O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 | |
| B． | b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | |
| C． | t=c时刻，反应处于平衡 | |
| D． | t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 |
分析 由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与盐酸的反应，然后Al与盐酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．
解答 解：A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与盐酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．反应不是可逆反应，t=c时刻，没有达到平衡状态，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确．
故选C．
点评 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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9．如表给出了各个化学键的键能数据：
下列分子中，最稳定的是（ ）
| 化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br |
| 键能/kj•mol-1 | 436 | 431 | 299 | 243 | 194 |
| A． | Cl2 | B． | Br2 | C． | HCl | D． | H2 |
10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性 | |
| B． | 0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值 | |
| D． | K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
7．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂的水解反应又叫做皂化反应 | |
| B． | 糖类都能发生水解反应 | |
| C． | 蛋白质发生变性后，生成氨基酸 | |
| D． | 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 |
一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 | |
| B． | 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W | |
| C． | Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 | |
| D． | X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
4．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，将等浓度等体积的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反应后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应 | |
| C． | 可用稀盐酸酸化的BaCl2检验Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4 | |
| D． | 在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+ |