Question

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是

②③⑥

（填序号）①CH₄  ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥BF₃．

Answer 1

分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型．

解答：解：①CH₄ 分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，故错误；
 ②CH₂=CH₂分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确；
③C₆H₆分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确；
 ④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
⑤NH₃分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，故错误；
⑥BF₃分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．