Question

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是

 

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

 

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

 

杂化，且一个分子中有

 

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

 

 （填物质名称），其主要原因是

 

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到

 

．

Answer 1

分析：元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，则其M层电子数为4，故D为Si；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子只能处于第二周期，最外层电子数为6，则C为O元素；A与D相邻，A的原子序数小于O氧元素，则A、D为同主族元素，故A为碳元素；结合原子序数可知B为N元素；E的原子序数为29，则E为Cu，据此解答．

解答：解：元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，则其M层电子数为4，故D为Si；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子只能处于第二周期，最外层电子数为6，则C为O元素；A与D相邻，A的原子序数小于O氧元素，则A、D为同主族元素，故A为碳元素；结合原子序数可知B为N元素；E的原子序数为29，则E为Cu，
（1）①二氧化硅由于制取光导纤维的，故①错误；
②SiO₂属于原子晶体，故②错误；
③同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能：N＞C＞Si，故③正确；
④Cu原子失去4s能级1个电子及3d能级的1个电子形成Cu²⁺，基态Cu²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故④正确；
⑤NH₃分子的空间构型为三角锥形，故⑤正确，
故答案为：③④⑤；
（2）与N₂互为等电子体的分子为CO，
故答案为：CO；
（3）碳原子与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物为C₂H₄，C₂H₄分子中每个C原子成2个C-H、碳原子之间形成C=C双键，碳原子不含孤对电子，杂化轨道数目为3，故C原子采取sp²杂化，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故一个分子中有5个σ键，
规答案为：sp²；5；
（4）A、B两种元素形成的氢化物分别为CH₄、NH₃，NH₃分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故NH₃的沸点较高，
故答案为：氨气；NH₃分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（5）向含Cu²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，先反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量，再与氢氧化铜反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，可观察到：先产生蓝色沉淀，而后沉淀溶解得到深蓝色溶液，
故答案为：先产生蓝色沉淀，而后沉淀溶解得到深蓝色溶液．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、分子构型、杂化轨道、化学键、元素化合物性质及用途等，难度不大，推断元素是解答关键，（5）中注意配离子的形成及相关离子方程式的书写．