Question

一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L．试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比．

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)3∶2；(2)FeS和FeS2；(3)FeS为0.2 mol，FeS2为0.2 mol； 　　[答案(2)也可以是Fe2S3；(3)0.2 mol．] 　　思路解析：(1)n(SO2)＝＝0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m(Fe)＝41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1＝22.4 g，n(Fe)＝＝0.4 mol， 　　n(S)∶n(Fe)＝0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2． 　　(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物． 　　(3)设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有 　　 　　解得